SEMANA 6 Y 7

 CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

Ejercicio: una mol de agua tiene una masa de 18,00 g, si bebes un vaso de agua, unos 250 g. ¿Cuántos moles de agua bebes y cuantas moléculas de agua?

Desarrollemos ahora un ejercicio para calcular la masa molar.

Ejercicio: Calcular la masa molar del sulfato férrico  

1. su fórmula molecular es

2. los átomos que componen la molécula son:

Hierro         Fe:

Azufre         S:

Oxígeno      O:

3. Buscamos sus respectivas masas molares (redondear a 4 cifras significativas)

Hierro         Fe: 55,85g/mol

Azufre         S: 32,07g/mol

Oxígeno      O: 16,00g/mol

4. 1 mol de  tendrá 2 moles de Fe, 3 moles de S y 12 moles de O por lo tanto:

Hierro         Fe: 55,85g/mol x 2 mol  = 111,7g/mol

Azufre         S: 32,07g/mol x 3mol   = 96,21g/mol

Oxígeno      O: 16,00g/mol x 12mol =  192 g/mol

5. Suma de las masas molares resultantes:

Hierro         Fe: 55,85g/mol x 2  = 111,7g/mol

Azufre         S: 32,07g/mol x 3   = 96,21g/mol

Oxígeno      O: 16,00g/mol x 12 = 192 g/mol

                                                       399,9 g/mol

Por lo tanto la masa molar del sulfato férrico será:    Fe2(SO4)3 = 399,9 g/mol

ACTIVIDAD:

1. Realizar los siguientes calculos estequiometricos

Datos: Número de Avogadro = 6,022X10²³.

A. cuantos moles de átomos contienen 356,4 g de hierro metálico (Fe)

B. cuantos átomos de Fe esta contenidos en 4,55 moles de átomos de hierro

C. Cuántos moles  están contenidos en una lámina de aluminio (Al) de 20g

D. cuantos moles  contienen 235,9 g de oro (Au)

E. Cuantos moles  contienen 30 g de CH4

F. Cuantos moles  contienen 15.5 g de CH4

G. calcular la masa de un átomo de cobre (Cu) en gramos

H. calcular la masa de una molécula de oxigeno (O₂) en gramos
I. ¿ Cuántos gramos de monóxido de calcio se pueden obtener calentando 46,3g de carbonato de calcio? según la reacción:     CaCO3 → CaO + CO2
J.  ¿Cuántos mol de óxido de hierro (III) se necesitan para obtener 57 gramos de óxido de hierro (II)? Según la siguiente reacción:     Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

COMPOSICIÓN PORCENTUAL

Si tenemos la fórmula de un compuesto, su composición química la podemos expresar en forma de porcentaje en masa de cada elemento que lo compone.

Ejemplo: calcular la composición porcentual del H2O

Pasos:

1. calcular la masa molecular relativa del compuesto, en este caso Mr(H2O)=18uma

2. calcular la masa que cada elemento aporta al compuesto (multiplicar la masa atómica relativa de los elementos por el número de átomos).

H: 1,00 uma x2= 2uma

O: 16,00umax1= 16uma

3. calcular el porcentaje de H y el porcentaje de O. Se calcula dividiendo la masa que aporta cada elemento al compuesto por la masa molecular relativa del compuesto y multiplicarla por 100%.

Si se quiere comprobar que las composiciones nos dieron de manera correcta sumamos los porcentajes de todos los elementos y debemos obtener un porcentaje de 100% o muy cercano de él.

11,11%+88,88%=99,99%

Nota: Este procedimiento también se puede efectuar con las masas molares de los elementos. Debido a que un mol de H2O tendría dos moles de oxígeno y una mol de hidrogeno y sus valores son los mismos pero con diferentes unidades.

Ejercicios:

1. Realizar el anterior ejercicio utilizando masas molares
2. determinar la composición porcentual de los siguientes compuestos:

a. vainillina: C8H8O3
b. codeína: C18H21NO3
c. C21H30O2
d. H2SO4
e. CH3-CH3
f. KNO3
g. SO2
h. H2O2
i. C6H6