BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICA
ACTIVIDAD EN CLASE
1. Realizar un resumen del video y anotar las ecuaciones que alli se presentan.
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Toda reacción química se rige por la ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química, solamente cambian su organización. Por lo tanto, en toda reacción química el número de átomos de cada elemento en los reactivos y productos debe ser igual, de no ser así debe realizarse su respectivo balanceo por el método que se desee.
Métodos de balanceo:
Balanceo por tanteo:
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad. Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las fórmulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices debido a que estaríamos cambiando los compuestos que hace parte de la reacción química. No es un método rígido, aunque tiene una serie de delineamientos principales que pueden facilitar el encontrar rápidamente la condición de igualdad.
Pasos:
1) Se ajusta la reacción modificando los coeficientes estequiometricos, balanceando los elementos en el siguiente orden:
Metales
No metales
Oxígeno
Hidrogeno
2) se revisa la ecuación general está correctamente balanceada
Ejemplo:
Balancear la siguiente reacción química:
H2SO4 +Ca3(PO4)2------- CaSO4 +H3PO4
Paso 1: balanceo por elementos
Se comienza por los metales en este caso el único metal es el elemento calcio. En los reactivos hay tres átomos de calcio y en los reactivos hay solamente uno. Para balancear este elemento colocaremos como coeficiente estequiométrico el número 3 en el CaSO4 .
Seguimos con los no metales a excepción del oxígeno y del hidrogeno. En este caso corresponde a los elementos fosforo y azufre. con el azufre tenemos 1 átomo en los reactivos y tres en los productos Para poder realizar su balanceo colocaremos como coeficiente estequiométrico el número 3 en el H2SO4
3H2SO4 +Ca3(PO4)2------- 3CaSO4 +2H3PO4
En el caso del elemento fosforo en los reactivos hay 2 átomos y en los reactivos hay también 2. Esta balanceado.
Luego seguimos con el oxígeno. En los reactivos tenemos 20 átomos de este elemento (12 del H2SO4 y 8 del Ca3(PO4)2) y en los reactivos también tenemos 20 (12 en el CaSO4 y 8 en el H3PO4 ).
Por último, revisamos los átomos de hidrogeno. En los reactivos tenemos 6 y en los reactivos tenemos también 6. Esta balanceado.
paso 2:
para rectificar que está correctamente balanceada se puede desarrollar el siguiente cuadro:
ELEMENTO
|
N°
DE ÁTOMOS EN LOS REACTIVOS
|
N°
DE ÁTOMOS EN LOS PRODUCTOS
|
Ca
|
3
|
3
|
S
|
3
|
3
|
P
|
2
|
2
|
O
|
20
|
20
|
H
|
6
|
6
|
TALLER BALANCEO
DE REACCIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO DE TANTEO
1. Para las siguientes ecuaciones identificar si esta
balanceada (en caso de no estarlo, balancear por tanteo).
BALANCEO DE ECUACIONES POR REDOX
Una reacción REDOX, implica una pérdida y ganancia de electrones, por parte de las sustancias que participan de la reacción química, es decir, se presenta un desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.); dicho de otra manera en este tipo de reacciones químicas, mientras un elemento se oxida, debe existir otro elemento que se reduce.
OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.
REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
Una reacción REDOX, implica una pérdida y ganancia de electrones, por parte de las sustancias que participan de la reacción química, es decir, se presenta un desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.); dicho de otra manera en este tipo de reacciones químicas, mientras un elemento se oxida, debe existir otro elemento que se reduce.
OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.
REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
Para poder balancear por método de redox es importante recordar como determinar la cantidad de átomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y conocer los pasos del método de redox.
Las Reacciones Redox o Reacciones de Reducción-Oxidación son aquellas en las cuales se transfieren electrones entre los reactivos produciéndose un cambio en los estados de oxidación respecto a los productos.
En las Reacciones Redox uno de los elementos cede electrones y otro los acepta:
Agente Reductor: cede los electrones al medio aumentando su estado de oxidación (se oxida)
Agente Oxidante: capta los electrones del medio reduciendo su estado de oxidación (se reduce)
Reglas para conocer el Estado de Oxidación:
Las principales reglas para conocer el estado de oxidación (E.O.) de los elementos en una reacción Redox son:
- Los elementos simples sin combinar es 0
- La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra es 0
- El hidrógeno combinado es +1 excepto en los hidruros metálicos con -1
- El oxígeno es -2 excepto en los peróxidos con -1
- Los metales combinados son siempre positivos con el valor de la carga del ion
Ejemplos de Reacciones Redox:
Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2
Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce
Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida
Ejemplos de Ajuste de Reacciones Redox:
Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag
Estados de oxidación:
Reducción: Ag pasa de estado de oxidación + 1 a 0
Oxidación: Zn pasa de estado de oxidación 0 a +2
Semireacciones:
Zn → Zn+2 + 2e-
2 Ag+ + 2e- → 2Ag
Reacción global:
Zn + 2 Ag+ + 2e- → Zn+2 + 2Ag + 2e-
Reacción ajustada:
Zn + 2 AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
Ejercicios en clase
Con ayuda del docente balancear las siguientes reacciones químicas por el método de óxido reducción.
TALLER BALANCEO REDOX
