CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
Ejercicio: una mol de agua
tiene una masa de 18,00 g, si bebes un vaso de agua, unos 250 g. ¿Cuántos moles
de agua bebes y cuantas moléculas de agua?
Desarrollemos ahora un ejercicio para calcular la masa molar.
Ejercicio: Calcular la masa molar del sulfato férrico
1. su fórmula
molecular es
2. los átomos
que componen la molécula son:
Hierro Fe:
Azufre S:
Oxígeno O:
3. Buscamos sus
respectivas masas molares (redondear a 4 cifras significativas)
Hierro Fe: 55,85g/mol
Azufre S: 32,07g/mol
Oxígeno O: 16,00g/mol
4. 1 mol de
tendrá 2 moles de Fe, 3 moles de S y 12 moles
de O por lo tanto:
Hierro Fe: 55,85g/mol x 2 mol = 111,7g/mol
Azufre S: 32,07g/mol x 3mol =
96,21g/mol
Oxígeno O: 16,00g/mol x 12mol = 192 g/mol
5. Suma de las
masas molares resultantes:
Hierro Fe: 55,85g/mol x 2 = 111,7g/mol
Azufre S: 32,07g/mol x 3 = 96,21g/mol
399,9 g/mol
Por lo tanto la masa
molar del sulfato férrico será: Fe2(SO4)3 = 399,9 g/mol
ACTIVIDAD:
1. Realizar los siguientes calculos estequiometricos
Datos: Número de Avogadro = 6,022X1023.
A. cuantos moles de átomos contienen 356,4
g de hierro metálico (Fe)
B. cuantos átomos de Fe esta contenidos
en 4,55 moles de átomos de hierro
C. Cuántos moles están
contenidos en una lámina de aluminio (Al) de 20g
D. cuantos moles contienen
235,9 g de oro (Au)
E. Cuantos moles contienen
30 g de CH4
F. Cuantos moles contienen 15.5 g de CH4
G. calcular la masa de un átomo de cobre
(Cu) en gramos
H. calcular la masa de una molécula de
oxigeno (O2) en gramos
I. ¿ Cuántos gramos de monóxido de calcio se pueden obtener calentando 46,3g de carbonato de calcio? según la reacción: CaCO3 → CaO + CO2
J. ¿Cuántos mol de óxido de hierro (III) se necesitan para obtener 57 gramos de óxido de hierro (II)? Según la siguiente reacción: Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2
I. ¿ Cuántos gramos de monóxido de calcio se pueden obtener calentando 46,3g de carbonato de calcio? según la reacción: CaCO3 → CaO + CO2
J. ¿Cuántos mol de óxido de hierro (III) se necesitan para obtener 57 gramos de óxido de hierro (II)? Según la siguiente reacción: Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2
COMPOSICIÓN PORCENTUAL
Si tenemos la fórmula de un compuesto, su composición química la podemos expresar en forma de porcentaje en masa de cada elemento que lo compone.
Ejemplo: calcular la composición porcentual del H2O
Pasos:
1. calcular la masa molecular relativa del compuesto, en este caso Mr(H2O)=18uma
2. calcular la masa que cada elemento aporta al compuesto (multiplicar la masa atómica relativa de los elementos por el número de átomos).
H: 1,00 uma x2= 2uma
O: 16,00umax1= 16uma
3. calcular el porcentaje de H y el porcentaje de O. Se calcula dividiendo la masa que aporta cada elemento al compuesto por la masa molecular relativa del compuesto y multiplicarla por 100%.
Si se quiere comprobar que las composiciones nos dieron de manera correcta sumamos los porcentajes de todos los elementos y debemos obtener un porcentaje de 100% o muy cercano de él.
11,11%+88,88%=99,99%
Nota: Este procedimiento también se puede efectuar con las masas molares de los elementos. Debido a que un mol de H2O tendría dos moles de oxígeno y una mol de hidrogeno y sus valores son los mismos pero con diferentes unidades.
Ejercicios:
1. Realizar el anterior ejercicio utilizando masas molares
2. determinar la composición porcentual de los siguientes compuestos:
a. vainillina: C8H8O3
b. codeína: C18H21NO3
c. C21H30O2
d. H2SO4
e. CH3-CH3
f. KNO3
g. SO2
h. H2O2
i. C6H6
