SEMANA 5

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REPASO BALANCEO DE ECUACIONES 

BALANCEO DE ECUACIONES POR REDOX

Una reacción REDOX, implica una pérdida y ganancia de electrones, por parte de las sustancias que participan de la reacción química, es decir, se presenta un desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.); dicho de otra manera en este tipo de reacciones químicas, mientras un elemento se oxida, debe existir otro elemento que se reduce.
OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.
REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

En una reacción de redox el agente oxidante acepta electrones ( es el que se reduce) y el agente reductor suministra electrones (es el que se oxida).

Para poder balancear por método de redox es importante recordar como determinar la cantidad de átomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y conocer los pasos del método de redox.

Tomado de: http://academicoalbertocastro9.blogspot.com/2013/06/taller-de-balanceo-de-ecuaciones-por.html

EJERCICIOS

1. Fe2O3 + CO ------ Fe + CO2
2. Al2O3 + C + Cl2 ------ CO2 + AlCl3
3. H2SO4 + Cu ------ CuS + CuSO4 + H2O
4. HCl + HNO3 ------ NO2 + Cl2 + H2O